金属腐蚀原理docx

  非物理性腐蚀是依据化学的多相反响机理，金属外表的原 子直接与反响物（如氧、水、酸）的分子彼此作用。金属 的氧化和氧化剂 的还原是同时产生的，电子从金属原子直 接转移到承受体，而不是在时刻或空间上分隔独立进行的 共腕电化学反响。

  金属和不导电的液体（非电解质）或枯燥气体彼此作 用是化学腐蚀的实例。最主要的化学腐蚀方式是气体腐 蚀，也便是金属的氧化进程（与氧的化学反响），或者是 金属与活性气态介质（如二氧化硫、硫化氢、卤素、蒸汽 和二氧化碳等）在高温下的化学作用。

  电化学腐蚀是最常见的腐蚀，金属腐蚀中的绝大部分 均归于电化学腐蚀。如在天然条件下（如海水、土壤、地 下水、湿润大气、酸雨等）对金属的腐蚀一般是电化学腐 蚀。

  ・理的根本区别是：电化学腐蚀时，介 质与金属的彼此作用被分为两个独 立的共腕反响。阳极进程是金属原子 图3-11铁的电化学腐蚀直接转移到溶液中，构成水合金属离

  电子被溶液中的电子承受体或去极化剂承受而产生还 原反响。左图 便是铁的电化学腐蚀模型。（点 击扩大播映 flash）

  相：由化学性质和物理性质共同的物质组成的、与系 统的其他部分之间有界面离隔的调集叫做相。

  电极体系：假如体系由两个相组成，一个相是电子导 体（叫电子导体相），另一个相是离子导体（叫离子导体 相），且经过它们相互触摸的界面上有电荷在这两个相之

  这个反响就叫电极反响 着两个非同类导体相（Cu利 而在两相界面上产生的化二 Cu称为铜电极。

  可是咱们留意，在电化 两个术语的含义是很清晰， 不很必定，在大都场合下， 相或电子导体资料，而在少 极体系或相应的电极反响

  一块铝片浸在 H2气氛下的 HCl 中，此刻构成电极体系的是电 体相 Pt 和离子导体相的水溶 其电极反响是：

  1 一切电极反响都是化学反响，因而一切关于化学反 应的一些根本规律（如当量规律，质量作用规律）都适用 于电极反响，但它又不同于一般的化学反响；

  金属作为一个全体是电中性的。当金属与溶液触摸时， 因为其具有自发腐蚀的倾向，金属就会变成离子进入溶 液，留下相应的电子在金属外表上。成果使得金属外表带 负电。而与金属外表相触摸的溶液带正电。这就使得在电 极资料与溶液之间的相界区不同于电极资料或溶液自身， 该相界区一般称为双电层。因为双电层的树立，使金属与 溶液之间产生了电位差。这种电位差就叫电极之位。跟着 时刻的推移，进入溶液的离子渐渐的变多，留在外表的电子

  电极电位（金属与溶液的电位差）其绝对值即（E金一 E液）咱们是无法丈量出来的.

  咱们要测如图中的（E c u — E s o l ）,就 要将电表衔接